molekülorbitale übungen

Pauli-Prinzip ARC ist ein durch die Deutsche Forschungsgemeinschaft (DFG) gefördertes Projekt zur internalen Modellrepräsentation in . Die SuS beobachten in Beispielaufgaben den Indikatorfarbwechsel, den Vergleich einer Öl-in-Wasser- mit einer Wasser-in-Öl-Emulsion und können ihre Beobachtungen zu chemischen Experimenten kategoriengeleitet durchführen und adäquat festhalten. Molekülorbitale zweiatomiger Moleküle. 3 (Molekülsymmetrie) ⤵️https://simpleclub.com/unlimited-yt?variant=pay92hzc7n3&utm_source=youtube_organic&utm_medium=youtube_description&utm_. Das H-Atom verbindet sich mit einem der 2p Orbitale des Fluor. Im Buch gefunden – Seite 88Allgemein kann man sagen, daß Komplexe, in denen die Molekülorbitale in high-spin-Konfiguration besetzt vorliegen, eine geringere Stabilität aufweisen als solche mit low-spin-Konfiguration. 2.8 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 Übungen Welche. ⤵️https://simpleclub.com/unlimited-yt?variant=pay92hzc7n3&utm_source=youtube_organic&utm_medium=youtube_description&utm_. 1) Für jedes Elektron in der Atomhülle kann man eine Aufenthaltswahrscheinlichkeit angeben (Lösung der Schrödingergleichung). Im Buch gefunden – Seite xiv115 Einführung in die Molekülorbitaltheorie (MO-Theorie) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 117 Molekülorbitale zweiatomiger Moleküle der ersten Periode. Dies ist der Hauptunterschied zwischen Atomorbital und Molekülorbital . Nutzen Sie die folgenden Aufgaben 1a-f, um Ihr Wissen zu testen. Lösung a) b) c) A>B>C A am schnellsten wegen konformationeller Fixierung der cis‐ Mesomerie kommt dann vor, wenn in einem System konjugierter Doppelbindungen (Einfach- und Doppelbindung abwechselnd) die Elektronen nicht mehr an einer Bindung lokalisiert sind, sondern sich über mehrere Bindungen hinweg zu einer gemeinsamen ("delokalisierten") Elektronenwolke ausdehnen. Es werden sowohl die Symmetrie als auch die Elektronenstruktur der Moleküle behandelt. Nach der Lektüre dieses Buchs sollte der Student die Gruppentheorie auf jedem Gebiet der Chemie, in dem sie eine Rolle spielt, anwenden können. %PDF-1.3 %���� 351 0 obj <> endobj Aber das 1s . ZU VERKAUFEN! Bindungsordnung: (OC), wobei inzwischen für die drei Inhaltsbereiche Atom- und Molekülorbitale, nucleophile Substitution und Stereoisomerie AR-Visualisierungen vorliegen, die für Lernmaterialien genutzt werden können. Kästchenschreibweise. Bild: Skript Walter Caseri, 5. Inhalte. Vielen Studienanfängern der Chemie macht vor allem die Physikalische Chemie große Probleme. Abgesehen davon sind diese Molekülorbitale für elektrophile Substanzen charakteristisch. Biochemie B.Sc. Jul 2012 01:49 Titel: ein orbital ist eine "moeglichkeit, wo elektronen sich aufhalten koennten", mithin erlaubte loesung der entsprechenden . Die Symmetrieanalyse zerlegt das Eigenwertproblem nur, es wird deswegen natürlich noch nicht gelöst! (00:21) Anders als im Bor'schen Schalenmodell oder dem Rosinenkuchenmodell, bewegen sich Elektronen in Wirklichkeit nicht auf festen Kreisen um den Atomkern. Welche der folgenden Aussagen sind richtig? Stuttgart/Heidelberg/Osnabrück, im Oktober 1972 Jürgen Fenner, Jochen Jander, Harald Siegers Inhaltsverzeichnis 1. Das Atom . . . . . . . 1. 1. Geschichtliches . . . . 1 1. 2. Der Aufbau des Atoms 2 1. 2. 1. Der Atomkern 2 1. 2. 2. Vorlesungen. Durchsuchen Sie die Anwendungsbeispiele 'Molekülorbitale' im großartigen Deutsch-Korpus. Die 11. Im Buch gefunden – Seite 313... oder konzertiert mit gleichzeitigem Austritt des Chlorid-Ions erfolgt – bevor die pericyclische Natur dieser Reaktion erkannt wurde, war sie ausgesprochen rätselhaft. Eine konstruktive s-Überlappung des p-Orbitals Übungen 6.1. Mein Problem ist folgendes: Wie Molekülorbitale funktionieren und wie diese zustande kommen habe ich in Bezug auf gleichatomige Moleküle wie N2 oder O2 verstanden, ebenso wie die Erstellung der Diagramme für diese. Aufgrund der zunehmenden Entspannung der Corona-Situation ist ab dem Wintersemester 2021/22 wieder Lehre in Präsenz möglich. BA CH 18b Theoretische Chemie und Molekülspektroskopie (6 ECTS) Bachelor Chemie (662 [4] - Version 2011) Weitere Pflichtmodule (137 ECTS) Letzte Änderung: Mi 15.09.2021 09:09. Lösung Aufgabe 1 Elektronenstruktur: Orbitale Zr - 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p 6 3d 10 4s² 4 p 6 4d² Zirkonium besitzt zwei Außenelektronen, da sich ausschließlich zwei Elektronen im 4d Orbital befinden. Für die Besetzung der Orbitale mit Elektronen sind drei Prinzipien maßgebend: Pauli Prinzip: In jedem Orbital finden maximal zwei . Bitte logge dich ein oder registriere dich, um Kommentare zu schreiben. Wie der Titel sagt, können Sie damit fast alle Reaktivitäten verstehen, nicht bloß perizyklische Reaktionen. Die resultierenden Molekülorbitale sind im ersten Fall bindend, im zweiten Fall antibindend. p������`�ݒ��.u��z�=d_I�� �u��՜M:�9����#WT�J%d����j4i_|�Hb7�:0�֍Ⱦ���N��"�NA(~��Τxb��]�o�7ޥ^�?B��b��oX)�wI��|���V��:�M�Ɠ�c�ӭ�K���6|��VƩ'˲=#zf�'. 1: Orbitalmodell Chemie Für Atome, Moleküle und kristalline Körper: ein Orbitalmodell ordnet jedem Punkt im Raum eine Wahrscheinlichkeit zu, dort ein Elektron anzutreffen. Was sind die Ähnlichkeiten und Unterschiede zwischen Atomorbitalen und . Kästchenschreibweise. Übung 3 (VSEPR, Molekülorbitale, Molekülsymmetrie) Literatur: Housecroft „Chemistry", Kap. Physik B.Sc. Das in Schritt 3 skizzierte Packungsmuster entspricht bereits der Darstellung der sogenannten Im Buch gefunden – Seite 452Es gibt verschiedene Wege, mithilfe von Molekülorbital-Berechnungen Informationen über die Reaktivität zu gewinnen. ... Übungsteil Fokus 9 – Die chemische Bindung Übungen Behandeln Sie alle Gase als ideal, sofern nicht ausdrücklich ... Das führt zum . Lehrmethoden: Vorlesungen 16 x 2 Stunden Übungen 16 x 1 Stunde . Deutsch / German (Grundlagen) Learning German; Physik Test - Quantenzahlen und Orbitale. Wegen der hohen erwarteten Zahl an Studierenden in der Vorlesung und den Gruppenübungen " Grundlagen der . Nichts weniger als Organische Chemie verständlich darzustellen und zu vermitteln, ist der Anspruch der fünften Aufl age des 'Vollhardt/Shore'. Sie sind brauchbar, wenn die Beobachtungen mit den Modellvorstellungen plausibel erklärt werden können. 2 Molekülstruktur 47 2.1 Elektronenpaarbindung in Molekülen 48 2.1.1 Lewis-Strukturen: Ein Überblick 48 2.1.1.1 Die Oktettregel 49 2.1.1.2 Formale Ladung und Oxidationszahl 51 2.1.1.3 Resonanz 53 2.1.1.4 Hypervalenz 55 2.1.2 Bindungseigenschaften 55 2.1.2.1 Bindungslänge 55 2.1.2.2 Bindungsstärke 56 2.1.2.3 Trends für Bindungsenthalpien im p-Block 57 2.2 . 5, 6 Housecroft „Anorganische Chemie", Kap. metallische Bindung; Molekülorbitale, Molekülstruktur; chemische Formeln; Reaktionsgleichungen; Stöchiometrie; Energieumsatz bei chemischen Reaktionen; Reaktionskinetik; chemisches Gleichge-wicht; Säuren und Basen, Säure-Base-Gleichgewicht; Gase, Flüssigkeiten und Feststoffe; Phasengleich- gewicht; Lösungen; Elektrochemie. Mein Problem ist folgendes: Wie Molekülorbitale funktionieren und wie diese zustande kommen habe ich in Bezug auf gleichatomige Moleküle wie N2 oder O2 verstanden, ebenso wie die Erstellung der Diagramme für diese. Diese vollstandig uberarbeitete und aktualisierte Neuauflage des klassischen Lehrbuches beinhaltet neben den Grundlagen der NMR-Spektroskopie auch die der Spektreninterpretation. C1 -Übungen Üb 2 60 30 30 Modulverantwortlicher Prof. Dr. C. Janiak Beteiligte Dozenten Die Dozenten des Instituts für Anorganische Chemie und Strukturchemie Sprache deutsch Weitere Verwendbarkeit des Moduls Studiengang Modus B.Sc. Schritt 3: Lücken füllen Die bei Schritt 2 freigebliebenen Plätze im Raster sind die Plätze, in welche die Kugeln der nächsten Schicht (blau) passen. Übung 5 (Molekülorbitale, Molekülsymmetrie) Download Report Übung 4 (Gitter, MO-Theorie, Molekülsymmetrie) Pruefungsinformation Fachkraft im Gastgewerbe. Im Buch gefunden – Seite 582... RAJ 10-11 MO - Theorie für Übungen in Synthese- Organometallchemie Organiker strategie I Freitag Aktuelle Themen ... UV- und Massen - Spektrozialkurse : 14.00-16.00 Symposien der Gastchemiker skopie ; 17.00-18.00 Molekülorbitale . Orbitale beschreiben den wahrscheinlichen Aufenthaltsort der einzelnen Elektronen und ermöglichen so die Vorstellung von bestimmten räumlichen Anordnungen, vor Abbildung . 1 p-Orbital (1p-Bindungen), sp 3 -Hybridisiert [��ż���>��B�1��_@�i���:q�qWW�e�s����\�O���a�}�K�jP�ꏲ '�kC����}����gJ%�ǀ1�`���bm23��j���C��V��Z-�l}��Q�n��һ��Y�6;õ�����E9*��_u�N^�i3����wJ ��c;w��],ۗf������HED)�G� H 2 = 1 Am Oberarm befinden sich für die intrakutane Injektion präparierte Stellen. Motive zu erkennen. Die intramuskuläre Injektion in den M. deltoideus ist durch die weiche, naturgetreue Haut und durch die naturgetreuen . Erstmals behandelt ein Lehrbuch die Molekülphysik und Quantenchemie in dieser Kombination mit der Zielsetzung, das Grundlegende und Typische herauszuarbeiten, und so dem Studenten einen Überblick über dieses so wichtige und reizvolle ... Chemische Bindung in kleinen mehratomigen Molekülen. Ulrich Wunderlin: Lehrbuch der phänomenologischen Chemie Band 3 / Aufgaben zum Projekt 3 2 Aufgaben 2: Zu den Kohlenhydraten 1. Der erste Teil des vierbändigen Lehrwerks zur technischen Mechanik vermittelt ein Verständnis für die wesentlichen Grundgesetze der Mechanik. Beschreibung von Koordinationsverbindungen als kovalente Verbindungen. Am ersten Praktikumstag wird in der Atomorbitaltheorie Kugelflächenfunktionen und Basissätze eingehender untersucht. Beim MO-Verfahren werden über das Molekül delokalisierte Molekülorbitale durch eine Linearkombination der Atomorbitale aller Atome eines Moleküls gebildet. Der vierte Praktikumstag thematisiert die . He = 0, sp-Hybridisiert (Anzahl e- in bindenden Orbital minus Anzahl e- in antibindenden) / 2 • Die Gesamtzahl der Molekülorbitale muß gleich der Anzahl der ihnen zugrundeliegenden Atomorbitale sein. Das H-Atom verbindet sich mit einem der 2p Orbitale des Fluor. Wirtschaftschemie B.Sc. Spektroskopische Notation -. 53 0 obj <> endobj Wegen der hohen Symmetrie ist die Lokalisierung in 2z-2e-Bindungen übersichtlich: man überlagere zur Übung alle vier MOs des abgebildeten Schemas mit positivem Vorzeichen. h�bbd``b`��@��2��p��s(�`� b��� ��pV;��g�S�D�#&F�w YF����0 -? Beide Arten von Orbitalen zeigen den wahrscheinlichsten Ort des Bindungselektronenpaars. Kohlenstoff - Wikipedi . 4.16 Übungen 214 5.1 Elementaranalyse 221 5.2 Spektroskopische Methoden 223 5.2.1 Massenspektrometrie 224 5.2.2 UV/VIS- und IR-Spektroskopie 226 5.2.3 Kernresonanzspektroskopie 229 5.3 Übungen 234 6.1 Formelsprache 235 6.2 Die Nomenklatur nach IUPAC 237 XII Erfahren Sie mehr über Aussprache, Synonyme und Grammatik. . Aber: Ich verstehe nicht, wie bei einem H-F Molekül das entsprechende Molekülorbital zustande kommt. Man muss also in einer Extremwertaufgabe die Funktion mit dem tiefsten Energieerwartungswert auswählen. Sie hierzu die beiden an der Reaktion beteiligten Molekülorbitale und kennzeichnen Sie die primären Orbitalwechselwirkungen der beiden Reaktanden. Die Studierenden verstehen die . Prüfungsaufgabe H 2008 . Lehre wieder in Präsenz. Ein Orbital wird durch ein Kästchen dargestellt. Molekülorbitale und Reaktionen organischer Verbindungen von Ian Fleming (Buch) Broschiertes BuchDer lang 224358635990 Globale . LUMO = Lowest Unoccupied Molecular Orbital, Up und down spin der Welche Ladung tragen diese Teilchen? Die Anzahl der in ihm vorhandenen Elektronen wird durch eine kleine hochgestellte Zahl bzw. Sie erlaubt es, Molekülorbitale in konjugierten Systemen zu approximieren. Molekülorbitale können als Linearkombinationen zu einer endlichen Basis angesetzt werden. 6: Perizyklische Reaktionen. Studenten haben auch gesehen. (3) Die isolierten p-Orbitale sind energierei-cheralsdie bindendenπ-MOs. ZU VERKAUFEN! Im ersten Fall ändert die resultierende Wellenfunktion ihr Vorzeichen nicht. Im Buch gefunden – Seite 122Die Molekülorbitale und die Energieniveaus von Trimethincyanin kann man mit denen von Benzen vergleichen . ... Übungen zur Identifizierung von organischen Stoffen mit Hilfe ihrer Absorptionsspektren im Ultravioletten Nach den ... Welche Ladung tragen die von folgenden Elementen bevorzugt �����D�v�l���Is����P:"�hIxB�"QLtLx$�֠�D'D Es ist nicht mit dem Russel-Saunders-Begriff Symbol zu verwechseln , einer ähnlichen Notation, die Mehrelektronensysteme beschreibt, die oft auch als "spektroskopische Notation" bezeichnet wird. 385 0 obj <>stream Übungen - Elektrokonfiguration, Molekülorbitaltheorie. {Etwas theoretischer: Die reale Struktur wird durch Molekülorbitale beschrieben (MO-Theorie). Dabei entstehen jeweils bindende und antibindende Molekülorbitale. TeachAR - Lehren und Lernen in der erweiterten Realität . MOLEKÜLORBITALE UND REAKTIONEN organischer Verbindungen, Ian Fleming - EUR 62,90. Beschreiben Sie die Bindungsverhältnisse des Peroxid-Ions O 2 2-mittels eines MO-Schemas. h�b``d``*` �0������YL�x9�Y�(}T�d�\�'�!�qɂ 6ғC6��8��ᆰ00�2��2� K�� Um den Bau der Atome zu veranschaulichen, gibt es sehr unterschiedliche Modelle. Da Stoffe immer nach einem energetisch günstigen, also energiearmen, Zustand streben, besetzen beide Elektronen das energieärmere Orbital. Wie der Name schon sagt, sind diese Orbitale nicht besetzt; enthält also keine Elektronen. Für die linearen Moleküle werden die Molekülorbitale abweichend von den Mulliken-Regeln bezeichnet. Propan: alle C-Atome sind sp³-hybridisiert Propen: das C 1- und C 2- Atom sind sp²-hybridisiert, das C 3-Atom ist sp³-hybridisiert Propin: das C 1- und C 2- Atom sind sp-hybridisiert, das C 3-Atom ist sp³-hybridisiert Überlappung kann additiv oder subtraktiv geschehen. Übungen. 2016/2017. Zur Verdeutlichung wie sich die Elektronen in einer Atomhülle verteilen, wurde die modellhafte Theorie von den Orbitalen entwickelt. Vorlesungen des Instituts für Großflächige Mikroelektronik. Hilfreich? Biochemie Studiengang Modus (anteilig) Als Basis können wie von Lennard-Jones vorgeschlagen die Atomorbitale der . Das Verfahren wurde von Friedrich Hund und Robert S. Mulliken entwickelt und wird . Die Bindungsordnung ist dabei die Hälfte der Differenz aus der Zahl von bindenden und antibindenden Elektronen der Molekülorbitale (die Molekülorbitale ergeben sich dabei durch die Addition der Atomorbitale). Qualifizierter Übungsschein in der Regel durch aktive Teilnahme an den Übungen, erfolgreiches Bearbeiten von Hausaufgaben und Bestehen der Abschlussklausur zu den Übungen. Daher "berechnet" man in der Schule die Bindungsordnung von zweiatomigen Molekülen. Lehrer der biologischen Wissenschaft auf der ganzen Welt finden bei 3B Scientific ein umfassendes Sortiment an Produkten aus dem Bereich der menschlichen Anatomie einschließlich anatomische Modelle, Anatomie-Software, anatomische Darstellungen und Ausrüstungen für Studenten und Experimente im Klassenzimmer. Springer Nature arbeitet bei der Publikation von Büchern kontinuierlich mit innovativen Technologien, um die Arbeit der Autoren unterstützen. Über den Autor: ​Robin Gill lehrte 22 Jahre lang Geochemie und Petrologie an der Universität ... �����H0�n*S|�?�-D���^9�l�i��D�@W-��@_����E�Y9M"\�X�0w��b9)u�Nԏ�YT��;�����Y�O����)��J��9��_-Qڈ簷�v˶�I�,�d�٘�����K��������j�nu�ۑf%��%�b��ʼn����׋�e}9�o�. Deutsch English Français Español. %%EOF δ-Typen unterteilt. Aufgabe 2 Die Elektronegativität ist ein Maß für das Bestreben eines Atoms, in . Kohlenstoff besitzt sechs Elektronen. Die Eigenschaften von Atomorbitalen werden durch den einzelnen Atomkern bestimmt, wohingegen diejenigen von Molekülorbitalen durch die Kombination von Atomorbitalen bestimmt werden, die das Molekül bilden. Orbitalmodell einfach erklärt Viele Bindungskräfte-Themen Üben für Orbitalmodell mit Videos, interaktiven Übungen & Lösungen. metallische Bindung; Molekülorbitale, Molekülstruktur; chemische Formeln; Reaktionsgleichungen; Stöchiometrie; Energieumsatz bei chemischen Reaktionen; Reaktionskinetik; chemisches Gleichge- wicht; Säuren und Basen, Säure-Base-Gleichgewicht; Gase, Flüssigkeiten und Feststoffe; Phasengleich-gewicht; Lösungen; Elektrochemie. 3sp-Orbital (3s-Bindung) Molekülorbitale und lokalisierte Bindungen sind äquivalente Beschreibungen des Bindungszustands eines Moleküls. ich häng an dem satz in meinem buch: beim überlappen von zwei atomorbitalen entstehen zwei Molekülorbitale, ein bindendes und ein antibindendes. O 2 = 2, Elektrokonfiguration, Molekülorbitaltheorie, 2013 Uebungsblatt 6 - WS 2013/14, Prof. R. Krämer, 2013 Uebungsblatt 8 - WS 2013/14, Prof. R. Krämer, Übungen - Thermodynamik, Massenwirkungsgesetz, Übungen - Elektrokonfiguration, Molekülorbitaltheorie, FOM Hochschule für Oekonomie und Management, Rheinisch-Westfälische Technische Hochschule Aachen, Rheinische Friedrich-Wilhelms-Universität Bonn, Grundlagen der Schulpädagogik im Überblick (503320), Didaktik der Grundschulmathematik 1 (MTH-8620), Einführung in die Fachdidaktik Deutsch (L.067.31015), Persönlichkeitspsychologie & Differentielle Psychologie (DLBWPIPS01), Lehramt für sonderpädagogisch Förderung (69183), Einführung in Bedingungen des Wissens und der Wissenschaft (11220409), Theorien und Geschichte der Erziehungswissenschaft (5433), Einführungsvorlesung NdL für Deutsch im Rahmen der Fächergruppendidaktik (13877), Sozialwissenschaftliche Methodenlehre (530051), Basic Mathematical Tools For Imaging and Visualisation (IN2124), Internationale Bankleistungen (331030001), Einführung in die landwirtschaftliche Betriebslehre, Skript VWL für Sozialwissenschaftler (Groh), Zusammenfassung - Theorieansätze und Weltbilder in den IB, Formelsammlung - Zusammenfassung Grundgebiete der Elektrotechnik Band 1: Gleichstromnetze, Operationsverstärkerschaltungen, elektrische und magnetische Felder, Klausur 3 März Wintersemester 2016/2017, Fragen, Prüfung 11 März 2014, Fragen und Antworten, Fragenkatalog KSM Klausurvorbereitung Sichtermann, Bilanztheorie Zusammenfassung von Simon, Schmalenbach und Schmidt, IUBH Fernstudium: Einführung in die BWL (1). Welche Information benötigt man zusätzlich zur Zuordnung der genauen Summenformel und wie kann man . Hundt-Regel: Alle Orbitale werden zunächst mit Elektronen des gleichen Spins besetzt, dann mit antiparallelem Spin. Die Verbrennungsanalyse einer Verbindung, welche nur die Elemente Kohlenstoff, Wasserstoff, Sauerstoff und Stickstoff enthält, liefert als Ergebnis C: 55,16%; H: 10,40%; N: 16,08%. Aufgaben. praktische Leistungskontrolle 2. Vorlesung mit Übungen Reaktivität in der Organischen Chemie Reaktive Zwischenstufen Substitution und Eliminierung am gesättigten Kohlenstoff-Atom Addition an einfache und konjugierte Mehrfachbindungen Reaktionen aromatischer Verbindungen Reaktionen von Verbindungen mit Kohlenstoff-Heteroatom-Mehrfachbindung Kompetenzen / angestrebte Lernergebnisse. Diese ist dann wahrscheinlich die beste Näherung. MtJ��$a�HI�I� Universität Ruprecht-Karls-Universität Heidelberg; Kurs Einführung in die Allgemeine Chemie (LSF#89010) Akademisches Jahr. Der Inhalt Deckt alle Gebiete der anorganischen und organischen Chemie, Metallkomplexe und medizinisch relevante Materialien ab Fördert Verständnis durch praxisrelevante Aufgaben und ausführliche Lösungen Schnelle Selbstüberprüfung ... 4 Lehrformen Vorlesung, Übung; Seminar, Praktikum 5 . Nach dem Schalenmodell besetzen zwei Elektronen die innere 1s-Schale. Übung 4 (Symmetrie und Molekülorbitale) 1. Das Chemische Praktikum stellt für Studierende der Medizin und der Zahnmedizin einen wichtigen Abschnitt in ihrer vorklinischen Ausbildung dar. Allgemeine und Anorganische Chemie von Michael Binnewies, Maik Finze, Manfred Jäckel, Peer Schmidt, Helge Willner (ISBN 978-3-662-45066-6) bestellen. Was ist der Unterschied zwischen einem Atom und einem Molekül? Übungen 46 Aufgaben 46 . Birgit Weber ist Professorin für Anorganische Chemie an der Universität Bayreuth. Ihre Forschungsschwerpunkte sind Koordinationschemie und molekularer Magnetismus. Übungen zur VL Chemie für Biologen und Humanbiologen 04.11.2011 Lösung Übung 1 1. Bitte logge dich ein oder registriere dich, um Kommentare zu schreiben. Sie bewegen sich in dreidimensionalen Räumen, die um den Kern herum angeordnet sind. �� MM-Übungen Üb 1 60 15 30 Einführung in die Physikalische Chemie V 2 75 30 300 PC0-Übungen Üb 1 45 15 60 Modulverantwortliche Prof. Dr. B. Strodel Beteiligte Dozenten Prof. Dr. Michael Schmitt, Prof. Dr. B. Strodel Sprache deutsch Weitere Verwendbarkeit des Moduls B. Sc.

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